Что такое электродный потенциал?
Во всех химических источниках электроэнергии используются довольно сложные явления растворения металлов в электролитах. Металлическая пластина, опущенная в раствор своей же соли, в той или иной степени стремится в ней раствориться. Это стремление иногда называется упругостью растворения металла.

Схема установки для измерения потенциалов: 1 – водородный электрод; 2 – сифон; 3 – металлический электрод, у которого измеряется потенциал; 4 – сифон.
Например, цинковая пластина в растворе сернокислого цинка ZnS04 отдает в раствор частицы цинка в виде положительно заряженных ионов, поэтому на цинковой пластине образуется избыток свободных электронов и она заряжается отрицательно, а в слое жидкости вблизи поверхности цинка образуется избыток положительных ионов и, следовательно, этот слой заряжается положительно. Таким путем на границе жидкости и металла возникает двойной электрический слой — слой из пространственно разделенных зарядов противоположного знака.
Эти заряды будут противодействовать дальнейшему переходу металла в раствор: отрицательный заряд пластины удерживает положительный ион металла, а положительный заряд электролита отталкивает ион металла назад на пластину. Иными словами, электрическое поле двойного слоя на границе металл — жидкость противодействует дальнейшему переходу ионов металла в раствор.
Устанавливается равновесие между химическими по своей природе силами стремления металла перейти в раствор и электрическими силами, им противодействующими.
Следовательно, металлический электрод имеет по отношению к электролиту определенный электродный (иначе электрохимический) потенциал, зависящий от материала электрода и состава электролита.
Электродные потенциалы имеют положительное значение в тех случаях, когда положительные ионы из раствора переходят на электрод, заряжая его положительно, а слой электролита — отрицательно, например, когда медная пластина погружена в достаточно концентрированный раствор сернокислой меди CuSO*.
Чтобы измерить электродный потенциал любого металла, необходимо поместить в электролит второй электрод, который будет обладать определенным электродным потенциалом, зависящим от его материала. Следовательно, непосредственно измерить можно только алгебраическую сумму двух электродных потенциалов. По этой причине электродные потенциалы различных материалов определяются по отношению к стандартному (водородному) электроду, потенциал которого условно принимают за нуль. Например, измеренный таким образом в растворе соответствующей соли металла электродный потенциал цинка —0,76 в, меди +0,34 в, серебра +0,8 в.